高中化学基础知识涵盖多个方面，以下为你详细讲解：化学基本概念1化学的定义：化学是研究物质组成、结构、性质和变化规律的一门自然科学。相关概念：元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。分子：保持物质化学性质的最小粒子，由原子通过化学键构成。原子：化学变化中的最小粒子，由质子、中子和电子组成。离子：原子或原子团得失电子后形成的带电粒子。原子结构和元素周期表4原子结构：原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。元素周期表：根据原子的电子构型对元素进行分类。元素周期表有 7 个周期，18 个族。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。化学键1定义：化学键是原子之间相互作用形成稳定结构的力。类型：离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键，常见于非金属元素之间形成的化合物或单质中，如(H_2)、HCl等。金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用，存在于金属单质和合金中。化学反应4定义：化学反应是物质之间发生变化形成新物质的过程。基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，如(2H_2 + O_2 = 2H_2O)。分解反应：一种化合物分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应，如(2KClO_3 = 2KCl + 3O_2↑)。置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如(Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2↑)。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如(HCl + NaOH = NaCl + H_2O)。化学方程式2定义：用化学符号和系数表示化学反应中反应物和生成物之间的物质组成和数量关系的式子。书写原则：遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变；遵循客观事实，不能随意臆造不存在的物质或反应。物质的性质1物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。化学计算1摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，1 摩尔任何物质所含的粒子数约为(6.02×10^{23})个。相关计算：根据化学反应方程式进行质量关系计算、物质的量关系计算、体积关系计算等。例如，已知某物质的质量，可通过摩尔质量换算成物质的量，再根据化学方程式中各物质的化学计量数之比，计算出其他相关物质的物质的量、质量或体积等。

课程目录：

【必修一】物质分类
胶体知识点
电解质和非电解质知识点
离子方程式书写(新）
和量有关的离子方程式书写
离子共存
氧化还原反应知识点
氧还规律（上）
氧还规律（下）
氧还还原方程式配平（上）方程式配平
氧还还原方程式配平（下）正确
最有味道的单质钠单质
钠的氧化物介绍
过氧化钠的燃烧规律
钠盐和酸的反应
钠盐的性质及侯氏制碱法
钠盐的图像及焰色反应
氯元素
物质的量
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
阿伏伽德罗定律证明
气体摩尔体积
理想气体状态方程
化学计量方法提升
物质的量浓度
溶液混合问题（不建议学，只有某些无聊名校爱考
一定物质的量浓度溶液配制
铁元素
合金基本介绍
铝及氧化铝性质
铝和酸碱产生氢气体积比计算模型
氢氧化铝的制备及铝热反应
铝盐四大互滴图像
铝盐复合图像
氢氧化铝沉淀速算技巧
(扩充）铝土矿制备铝单质
元素周期表：质子等概念复习
核素同位素
元素周期表二
元素周期律一
元素周期律二
元素周期律之半径比较
化学键和电子式
分子间作用力和氢键
【必修二】硫元素
硫酸和硫酸盐
氮及氧化物基础知识点
氮的氧化物巧妙计算
臭宝宝氨气
氨气实验室制备
喷泉实验
硫酸和硝酸
硅单质
实验其他基础仪器
常用分离提纯仪器
化学实验基础操作（防倒吸等）
高中化学重要基础实验
化学反应中能量的变化
从宏微观理解能量变化
原电池形成的条件及正负极判断
盐桥以及电极方程式书写规则
化学电源
氢氧燃料电池
燃料电池秒杀书写技巧
化学反应速率
三段式计算
可逆反应
化学平衡状态判定
有机物介绍 (1)
甲烷的性质及取代反应
烷烃
烷烃同分异构体书写
取代物进阶
取代物专题
乙烯
苯的性质
共线面问题
燃烧规律（过时的知识点可以不看）
乙酸和乙醇
基础营养物质新版
金属的冶炼
海水资源的利用
煤、石油、天然气
【选修一】反应热和中和热
焓变
热化学方程式
燃烧热和中和热化学方程式
盖斯定律
化学反应速率
三段式计算
影响化学反应速率的因素
有效碰撞理论
速率常数方程
可逆反应
化学平衡状态判定
化学平衡常数
化学平衡移动及勒夏特列原理 (1)
正逆反应速率图像分析
惰气通入及选学内容：倍增效应
平衡图像分析横坐标为时间的图像
双因素图分析模型
五大经典平衡图像分析
化学反应进行的方向和反应的调控
弱电解质的电离平衡
电离平衡常数
电离平衡常数及电离度速算公式模型
弱电解质的电离平衡
强酸换弱酸
箭头交叉法强酸换弱酸
水溶液的酸碱性
pH计算
酸碱溶液混合重要结论
反十字交叉速算pH
酸碱中和滴定实验原理
酸碱中和滴定实验原理（二）
酸碱中和滴定误差分析（可以只记忆口诀）
水解的条件和规律
水解方程式及水解平衡常数
水溶液计算重要公式【重要模型】
水解的应用【考频高】
三大守恒【基础模型】
口诀法秒杀单一或混合溶液质子守恒
单一及混合溶液粒子浓度比较【重要模型】
普通酸碱中和滴定曲线重要知识点【重要模型】
分布系数图像结论【重要模型】
对数曲线：坐标变化解决水溶液对数曲线【重要模型】
沉淀溶解平衡基础知识点
沉淀溶解平衡压轴图像破解
ksp计算八大题型
电化学原理（一）
电化学原理（二）
原电池电极方程式书写
初识电势
燃料电池电极方程式书写
复杂锂离子电池电极方程式书写
电解池电极方程式书写
混合体系电解及多池串联问题
电解池的应用
选修二能层与能级以及美丽的电子跃迁
构造原理和电子排布式 (1)
泡利洪特排布图
半径比较及元素周期律
对角线规则
第一电离能和电负性
元素周期律新题型
共价键及键参数
vsepr理论预测分子空间构型
杂化轨道理论
等电子体理论
配合物
超分子
杂化两种计算方式
专题键角比较带例题
分子的极性
分子的性质
晶体常识与均摊法
分子晶体
共价晶体
晶胞均摊法及配位数确定
金属晶体和离子晶体
混合晶体
晶胞参数（培优选学）
【选修三】有机物的分类及命名合集
同分异构体+取代物+共线面新版
烷烯炔苯
卤代烃
醇和酚
醛酮
羧酸和酯
糖类
氨基酸
蛋白质和核酸
加聚反应
缩聚反应
高聚物单体判断
官能团的引入和碳链延长
官能团的保护
有机推断思想合集